viernes, 7 de noviembre de 2014

Como sacar una muestra de sangre.


1.Lo primero que se debe hacer es presentarte con el paciente y explicarle lo que se va a hacer 
Prepara todo tu material, jeringa, aguja, algodon con alcohol, tubos. 
2. Buscar una buena vena para garantizar que obtengas suficiente sangre y sobre todo en un solo piquiete.
3. Despues de que la localizaste vas a ligar el brazo, con una liga que colocaras a la mitad del brazo osea como 5-10cm arriba de donde picaras, puedes pedirle al paciente que abra y cierre su puño varias veces, esto permitira que la pinches con mayor certeza, hará esto mientras tu procedes a limpiar la zona donde picaras.... 
4. La limpieza generalmente se hace con una bolita de algodon en alcohol, en movimientos circulares de adentro hacia afuera nunca regresando hacia adentro.
5. Ya que esta limpio y tienes tu jeriga preparada la tomas y colocas la aguja a 45° con respecto al brazo con el bisel hacia arriba, saldrá la sangre por si sola manchando la base de la aguja,
6. Cuando tienes la sangre necesaria quitas la ligadura, y despues retiras la aguja con cuidado coloca una bolita de algodon con alcohol en el brazo del paciente y que lo flexione.
7. Pon la sangre en los tubos correspondientes.

Decantación.

En la decantación se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.

En esta actividad lo que hicimos fue hacer una mezcla de: melasa, miel karo, aceite, glicerina y agua: 


Preparación de la mezcla.


Vertimos la mezcla en en embudo.

Procedimos a realizar la decantación.

lunes, 3 de noviembre de 2014

Teñir un playera (cromatografía)

Los pasos que seguimos para llevar acabo la cromatografía en la playera fueron los siguientes:

  1. Humedecer la camiseta en agua.
  2. Exprimir el agua que queda en la playera.
  3. Agregar al colorante, previamente disuelto en agua con la cantidad que indique el sobre, 4 cucharadas de sal.
  4. Agitar la mezcla.
  5. Meter la playera durante 15 min.
  6. Exprimir la playera.
  7. Enrollar la playera en una bolsa de plástico y dejarlo en reposo unas 15 horas.
  8. Enjuagar la playera, hasta que el agua salga limpia.
  9. Agregar al agua detergente y 2 cucharadas de vinagre.
  10. Meter la playera al revés.
  11. Enjuagarla y colgarla a la sombra
*Utilizar ligas para hacer diseños.

 Mi resultado fue el siguiente:


Filtración simple.

Proceso que se utiliza para separar un solido de grano fino de un liquido.
 En esta actividad, lo que hicimos fue hacer una mezcla de agua y azufre y otra mezcla de agua y arena.
en un vaso de precipitado pusimos un embudo con papel filtro previamente colocado.
Tiempo que tardo en filtrase la mezcla con azufre: 9.2 min
Tiempo en que tardo en filtrarse la mezcla con arena: 47.7 s

domingo, 2 de noviembre de 2014

Cromatografía de columna.

En esta practica que realizamos tritguramos espinacas en un mortero, procedimos a añadir 2ml de etanol y 4ml de hexano .
Prepramos la jeringa colocando en el fondo de la jering un taponcito de algodon luego vertimos 4ml de silica gel y volvimos a poner un taponcito de algodon y vertimos 5 ml de etanol y agregamos la clorofila que preparamos.

Obtención de la clorofila

jeringa con con silica gel, etanol y los tapones de algodon

Agregamos la clorofila a la jeringa

Dejamos reposar la jeringa



Esperamos a observar el desplazamiento y el desplazamiento fue de 4 cm.

Cromatografía de capa fina.

Se presenta un dos fases: móvil y estacionaria, la cromatografía de capa fina es un tipo de cromatografía donde la fase estacionaria es una capa delgada de un material depositado sobre un soporte, a este conjunto se le llama placa. La pase móvil es un disolvente o mezcla de disolventes que se mueve por la fase estacionaria por capilaridad.

Materiales:

  • 1 pliego de papel filtro 
  • mortero con pistilo 
  • pipeta pasteur
  • 4 vasos de cafe
  • espinacas
  • acetona, cloroformo, hexano y etanol
Pasos:
  1. Prepara solventes 2:2: acetona-cloroformo, etanol-cloroformo, hexano-cloroformo, etanol-acetona
Solvente: etanol-cloroformo
Solvente: hexano-cloroformo
Solvente: etanol-acetona

Solvente: acetona-cloroformo

 2.Añadimos 4ml de hexano y 2 ml de etanol a las espinas que tenemos en el mortero y trituramos bigorosamente; obtendremos betacarotenos, clorofila.

Clorofila
  3. Transferir esta fase organica a un tubo de ensaye, agregar aproximadamente 1g a 2g de sulfato de sodio, lo agitamos y dejamos reposar.

Fase orgánica en reposo(carotenoides).
   4. Con una pipeta poner en contacto los caretonoides con el papel filtro y este papel ponerlo en contacto con los solvente que habiamos preparado
   5. Calculamos el factor de repartición. el mejor disolvente sera el que muestre la mayor cantidad de color.

Llegamos a la conclusion que le mejor solvente fue el etanol con la acetona y entre estos dos el mejor solvente es la acetona.







Destilacion

Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha.

Para llevar a cabo la destilación utilizamos:
  • 50ml de coca-cola
  • 20ml de alcohol
  • perlas de ebullición
  • equipo de destilación



Al terminar el proceso verificamos si lo que habíamos extraído era realmente alcohol, por eso metimos un cerillo encendido ya que el alcohol es volátil.


Sublimacion

Consiste en que un sólido se calienta y se transforma en vapor sin pasar por el estado líquido y el vapor se vuelve a solidificar en contacto con una superficie fría.
Si este proceso sólo lo sufre el sólido que se quiere purificar y no sus impurezas, el resultado puede ser altamente satisfactorio.
En nuestra capacitación llevamos a cabo la sublimación de una pastilla desodorante, la cual trituramos y la metimos en un vaso de precipitado el cual se puso a calentar sobre una plancha, tapamos e vaso y ensima de pusimos hielo; lo que paso a continuación es esto: 
Sublimación de la pastilla desodorante, los cristales que si forman arriba es la solidificación del vapor (sin pasar por el estado liquido).

Que hacer en caso de atragantamiento.

Cuando una persona se atraganto lo mejor es dejarlo toser y no darle golpes en la espalda pero si esta comienza a asfixiarse, ponerse morado y la persona ya no tose entonces, ahi hay que aplicar la maniobra de heimlich.

La maniobra de Heimlich
Es una técnica de emergencia para prevenir la asfixia cuando se bloquean las vías respiratorias de una persona con un pedazo de alimento u otro objeto.
e puede utilizar de manera segura tanto en niños como en adultos, pero la mayoría de los expertos no la recomiendan para bebés menores de un año. Uno puede llevar a cabo esta maniobra en uno mismo.

Uso de la balanza analitica

La balanza analítica tiene una capacidad máxima comprendida en general entre 120-200 g. La exactitud o la fiabilidad de los resultados de pesada están muy relacionados con su emplazamiento y por esto se ha de colocar en un lugar:
    a) con muy pocas vibraciones.
    b) sin corrientes de aire.
    c) con una temperatura ambiente y humedad lo más constantes posible.
balanza analítica

Normas de utilización de una balanza analítica
Antes de empezar se ha de asegurar que la balanza esté bien nivelada (la mayoría de las balanzas tienen una burbuja de aire que permite comprobar su nivel). Es necesario verificar que la balanza señale exactamente el cero; es caso de no ser así, hay que calibrarla nuevamente.

Para efectuar la pesada hay que tener en cuenta:
    - No pesar las sustancias directamente sobre el plato de la balanza.
    - Utilizar un recipiente limpio y seco: un vidrio de reloj o un recipiente lo más pequeño posible.
    - El recipiente y la carga que se han de pesar tienen que estar a la misma temperatura que el entorno.
    - Colocar el material que se quiere pesar en el centro del plato de la balanza.
    - Al acabar el proceso de medida, retirar la carga del plato de la balanza.

Procedimiento 
Se pesa el recipiente idóneo que ha de contener a la muestra (esto se llama tarar). Se retira de la balanza y una vez fuera se añade la sustancia que se quiere pesar con una espátula, si es un sólido, o se adiciona con una pipeta, si es un líquido. Siempre se debe retirar el recipiente del plato de la balanza para adicionar el producto, para evitar que se nos caiga un poco sobre el plato y deteriore a la balanza. El recipiente con la muestra se vuelve a colocar en el centro del plato de la balanza y se efectúa la lectura de pesada. Hay que anotar el peso exacto, indicando todas las cifras decimales que dé la balanza utilizada. La diferencia entre este valor de pesada y la tara nos dará el peso del producto.
Después de pesar se ha de descargar la balanza, es decir ponerla a cero (a menos que las indicaciones del fabricante aconsejen otra cosa).
La cámara de pesada y el plato de la balanza se deben dejar perfectamente limpios.
Entre dos pesadas independientes hay que lavar la espátula con el disolvente adecuado, en general agua desionizada y secarla.

Errores de pesada
Al intentar pesar nos podemos encontrar que la lectura del peso sea inestable. Las causas más frecuentes de este hecho y sus posibles soluciones son:

Lectura de peso inestable
Soluciones
Manipulación incorrecta de la carga
Colocar la carga en el centro del plato
Diferencia de temperatura entre la carga y el entorno
Aclimatar la muestra
Absorción de humedad
Poner un agente desecante en la cámara de pesada
Evaporación
Utilizar un recipiente con tapa
Oscilación del valor
Evitar las corrientes de aire

Uso de la balanza granataria.

Es un tipo de balanza utilizada para determinar o pesar la masa de objetos.
Suelen tener capacidades de 2 ó 2,5 kg y medir con una precisión de hasta 0,1 ó 0,01 g. No obstante, existen algunas que pueden medir hasta 100 ó 200 g con precisiones de 0,001 g; y otras que pueden medir hasta 25 kg con precisiones de 0,05 g.
Es muy utilizada en laboratorios como instrumento de medición auxiliar, ya que aunque su precisión es menor que la de una balanza analítica, tiene una mayor capacidad que ésta y permite realizar las mediciones con más rapidez y sencillez, así como por su mayor durabilidad y menor coste.
Banlanza Analítica

Pasos para pesar:
  1. limpiar la balanza en especial el platillo.
  2. calibrarla a "0"
  3. supervisar el material que no este sucio o con algún residuo que pueda afectar el pesaje.
  4. colocar el material a pesar en el centro del platillo.
  5. proceder a pesar.

Partes de la balanza:

La balanza granataria clásica está formada por las clásicas partes de todas las básculas tradicionales, las cuales son:

  • Dos platillos.
  • Brazos.
  • Tornillo para calibrar.
  • Fiel.
  • Pesas.
Cuidados: 


Para su correcto funcionamiento, una balanza debe estar correctamente nivelada sobre una superficie rígida. La balanza debe ser calibrada periódicamente y cada vez que se traslada de lugar. Para ello se utilizan masas patrón que, a su vez, están calibradas con mayor precisión que la precisión de la balanza.
La limpieza es un factor muy importante, por lo cual no deben ubicarse las sustancias directamente en el plato de la balanza, sino sobre un contenedor.
En las balanzas electrónicas, antes de pesar la muestra debe ponerse a cero la lectura con el contenedor, lo que se conoce como tarar la balanza. Esto permite no tener que descontar posteriormente la masa del contenedor.
Al realizar una serie de mediciones debe evitarse cambiar de balanza.
Para realizar la lectura correctamente en las balanzas mecánicas debe evitarse el error de paralaje, alineando la visualización correctamente

viernes, 24 de octubre de 2014

Atención a Politraumados

Como sabes un fenómeno es un hecho traumático o morboso espontáneo. No interviene un factor humano en su producción, lo que debemos hacer en caso de algún accidentes serian los primeros auxilios tales como: 

Identificar el lugar de los hechos: Visualizar que cosas hay cerca del accidente en que contexto se encuentra el accidente.
Protegerlo: De cualquier problema que se presente por ejemplo, si hay frío abrigarlo.
Evaluarlo: Como es el accidentado, cual es su complexión, el sexo, la edad, etc.
Socorrer: Es recomendable hablarle al accidentado con tranquilidad, como decirle que no se preocupe que guarde la calma, preguntarle sus datos personales. Así su mente trabajara y no perderá la conciencia.
Proteger: Prevenir que no se agrave, hacer seguro el lugar para el.
Autoproteccion: 
  • Pasiva: protección personal. Uso de triángulos, avisos en la carretera, guantes, mascarillas.
  • Activa: utilización de practicas seguras, sabiendo lo que hacemos para evitar responsabilidades.
Protección de los heridos: Señalizar la zona, moviendo al accidentado si es imprescindible en caso de que este cerca de una posible explosión, tomar el pulso. 
Manejo de los curiosos: Evitar que los curiosos se acerquen y estorben; mejor que hagan un circulo de protección y el único que este junto al accidentado sea el que este dando los primeros auxilios.






lunes, 22 de septiembre de 2014

Principios básicos para la prevención y extinción del fuego.

CUESTIONARIO
1.        ¿Cómo se define el fuego?Es la oxidación de un elemento combustible que desprende luz y calor.
2.        ¿Cómo se produce el fuego?Para que se produzca fuego se necesita una fuente de calor, un combustible que se queme y el oxígeno. (Triángulo del fuego: calor – combustible – oxígeno).
3.        ¿Explica cómo se realiza una reacción en cadena?Cuando se trabaja con polvos como agente extintor los fuegos se apagan por trabajar químicamente, por lo tanto, una reacción en cadena es una sucesión de reacciones semejantes, en las que uno de los agentes que provoca cada reacción es producto de otra anterior.
4.        Explica el concepto de inflamación Es una combustión rápida y violenta que produce llamas.
5.        ¿Cómo se clasifica el fuego?Se clasifica en cuatro letras: A, B, C y D
6.        ¿Qué característica presenta el fuego de tipo A?Producido por Sólido comunes. Pertenecen todos aquellos fuegos que se presentan en materiales combustibles sólidos tales como maderas, papeles, basuras, textiles, carbón y plásticos.
7.        ¿Qué característica presenta el fuego de tipo B?Son aquellos que se presentan en pinturas, gasolina, líquidos y  gases inflamables.
8.        ¿Qué característica presenta el fuego de tipo C?Fuegos que se presentan en equipos energizados (conectados a una fuente de energía).
9.        ¿Qué característica presenta el fuego de tipo D?A este grupo pertenecen los incendios que se presentan en metales.
10.     Argumenta. ¿Por qué las sustancias que emiten vapores o gases son los que arden? ¿Qué posibilidad existe de que provoquen un incendio?Porque a través de los gases y vapores se inicia la combustión,  puesto que si se intenta producir fuego a través  de un sólido un líquido, no se podrá, porque la combustión no la realizan ellos, sino los gases o vapores que estos desprenden. Diría que la probabilidad de un incendio es de entre 50 y 70% porque se puede detectar y detener a tiempo.
11.     ¿Qué es el flash point?Es la mínima temperatura a la que un combustible emite vapor capaz de entrar en combustión pero no la mantiene por mucho tiempo.
12.     ¿Cómo se define la temperatura de ignición?Es la mínima temperatura para que la combustión de los gases se mantenga.
13.     ¿Cómo se define la temperatura del auto ignición?Mínima temperatura para que el combustible se prenda fuego solo, es decir, no requiere de energía.
14.     ¿Qué significa el rango explosivo?Área donde la proporción aire-vapor de combustible es óptima.
15.     ¿Explica cómo debe ser la proporción adecuada para que se realice una combustión?No debe haber un exceso de combustible pero tampoco debe haber lo insuficiente
16.     ¿Cuál es la densidad del aire y qué relación tiene con la combustibilidad?1kg/ , es el punto medio puesto que los vapores que tienen su densidad debajo de 1 suben, y los que son mayores de 1, bajan. Se puede decir que dependiendo con el combustible  que se mezcle, se puede conocer su peligrosidad.
17.     ¿Cómo se considera la densidad de algunos vapores que están por debajo de 1.0?Baja, puesto que no pesan mucho y suben.
18.     ¿Cuándo se forma un arco voltaico?Cuando una fuente de calor eléctrica choca con un combustible en forma de vapor o gas.
19.     ¿En qué consiste la deflagración?Combustión con onda de choque más lenta que la velocidad del sonido.
20.  La combustión con llama donde la velocidad de la onda de choque es mayor a la del sonido se le llama: Detonación
21. Describe los métodos de propagación dependiendo de la compatibilidad con el fuego:
·         Deflagración. Combustión con onda de choque más lenta que la velocidad del sonido.
·         Detonación. Combustión con onda de choque más rápida  que la velocidad del sonido.
·         Explosión. Rotura violenta de algo por un aumento rápido de su presión interior.
22.     ¿Qué tipo de fuego apaga el agua? Y por qué:Fuego tipo A porque sofoca el vapor producido por los sólidos combustibles así como a su vez los enfría.
23.     ¿Qué acción que tienen las espumas  sobre los líquidos y sólidos?Eliminan  la reacción en cadena de los combustibles. Las espumas enfrían y sofocan el incendio
24.     ¿Explica y argumenta la acción que tienen la reacción en cadena y como se inhibe la combustión?La reacción en cadena es el recorrido de la molécula de gas en el aire.
La inhibición actúa capturando los radicales libres para que no se produzca la combustión.
25.     ¿Cuál es el uso correcto de un extintor?
Quitar el seguro, checar la presión en el manómetro, dirigir la manguera hacia la base del fuego a 3m de distancia de este y apretar las manijas para que el chorro del polvo salga.
26.     ¿Cuántos tipos de extintores conoces?
Que yo conozca, solo uno el extintor tipo PQS que sirve para los tipos de fuego A, B y C.
27.     ¿Dónde se debe ubicar el extintor?En un lugar visible para todos.
28.     ¿Cuáles son las partes de un extintor?Manómetro, manguera, válvula, Nitrógeno, tubo sifón, cilindro, agente extintor y boquilla (parte de la manguera).
29.     ¿Cada que tiempo se debe verificar la carga de un extintor?Cada año.
30.     ¿Qué características tiene el extintor de Bióxido de carbono?
No funciona en espacios abiertos.
a. ¿Dónde se utiliza
En lugares donde hay alimentos o material hospitalario.
b.        ¿Para qué tipos de fuego es recomendable?Para B y C
c.        ¿Por qué sugieren el cuidado al manipular su contenido de éste extintor?
Porque contiene material criogénico, puede lastimar la piel.
31. ¿Qué características tiene el extintor de polvo químico seco?Es efectivo en espacios abiertos.
a.        ¿Dónde se utiliza?Sobre cualquier superficie.
b.        ¿Para qué tipos de fuego es recomendable?A, B y C
c.        ¿Qué daños puede ocasionar en el organismo, si se está en contacto con el contenido?Puede producir daños en la vista, y sus residuos son corrosivos después de 24hrs, y estos se eliminan con aire.
32.- ¿Qué características tiene el extintor de gases especiales?Es efectivo tanto en espacios abiertos como cerrados.
a.        ¿Dónde se utiliza?Sobre equipos electrónicos.
b.        ¿Para qué tipos de fuego es recomendable?B y C.
c.        ¿Por qué actualmente se está reemplazando su contenido a un tipo de gas ecológico?Porque produce daños al medio ambiente.
33.- ¿Qué características tiene el extintor de polvos químicos especiales?La mezcla de polvos contenida corresponde a una preparación especial dependiendo del metal.
a.        ¿Dónde se utiliza?Donde haya un incendio provocado por metales.
b.        ¿Para qué tipos de fuego es recomendable?Tipo D.
c.        ¿Por qué actualmente se está reemplazando su contenido a un tipo de gas ecológico?Porque produce daños al medio ambiente.
34. ¿Explica con tus propias palabras después de revisar los recursos que te comparto, el método para apagar el fuego?
·         Checar el manómetro, así como su caducidad.
·         Quitar el seguro y ponerme a 3 metros del fuego sin darle la espalda y estar en posición a favor del viento.
·         Dirigir el chorro hacia la base del fuego en forma de zigzag.
·         Dejar de tirar una vez que se apague el fuego para evitar malgastar el contenido y echar agua al combustible para enfriarlo.

35.     ¿Describe el tiempo aproximado que se descarga el extintor para apagar el fuego?Duración aproximada de 8 a 60 segundos según tipo y capacidad del extintor

Manejo de la bureta para la determinación de la titulación (neutralizacion)

La Titulacion 
Es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

Actividad 5
Para comenzar armamos el equipo para la titulación ajustando la pinza fisher en el soporte universal y colocando la bureta en ella.
Con ayuda del embudo, llenamos la bureta con Sarricida hasta 0.
Pusimos el vaso de precipitado con 25ml (aprox) de ácido cítrico con gotas de fenolftaleína sobre una hoja blanca, cuidando de que quede poca distancia entre él y la bureta.
Abrimos el pase de la bureta para dejar caer un poco el sarricida y cerrando para proceder a agitar formando círculos para que el sarricida y el ácido se mezclen.
Seguir el mismo paso con mucha paciencia hasta notar el mínimo cambio. 
Luego de eso a falta de un poco para el mínimo cambio le abrimos a la bureta y se paso del sarricida que tuvo un color del que no debía de ser, nos habíamos pasado.
equipo armado para la titulación
agregamos el sarricida al ácido cítrico
la imgen de la izquierda nos muestra una buena titulación y la de la derecha presenta un exceso de titulante

momento en se mezclan las sustancias


Traspaso de liquido con la pipeta y el uso del mechero.

El mechero de Bunsen
El mechero Bunsen es un tipo de encendedor que se utiliza en los laboratorios científicos para calentar, fundir, esterilizar y/o evaporar sustancias. Este aparato provoca llamas mediante la combustión de aire y gas, y, como fuente de calor, proporciona temperaturas no demasiado elevadas.
El mechero Bunsen está compuesto por una base plana y pesada por la que se introduce el gas. Este último fluye en dirección ascendente a través de un tubo vertical con algunas perforaciones para que penetre el aire. Gracias al llamado ‘efecto Venturi’, la mezcla anterior se hace inflamable y sale en forma de llama por la parte superior del tubo.
El mechero Bunsen debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen. En realidad, el artilugio fue inventado por el físico y químico Michael Faraday, aunque fue el primero el encargado de perfeccionarlo.
¿Como encender un Mechero de Bunsen?
a) Acerca un cerillo encendido a la boca del mechero.
b) Abre lentamente la llave del gas hasta que se logre una llama con dimensiones adecuadas.
c)Gira el anillo inferior para regular la entrada de aire.
de izquierda a derecha la llama amarilla es una combustión incompleta y
 la ultima llama azul es una combustión completa.


Pipeteo
El empleo de la técnica del pipeteo permite dosificar líquidos de forma rápida y precisa. Las herramientas utilizadas para ello se denominan pipetas. Debido a la elevada importancia de la técnica del pipeteo en laboratorios de cualquier tipo, desde la medicina hasta la química, a lo largo de los años se han desarrollado diferentes pipetas de múltiples tamaños y versiones. La versión más conocida es la pipeta de medición, se compone de un tubito de vidrio con una escala de volumen grabada, que se estrecha en la punta y lleva el otro extremo o bien abierto, o bien cerrado con una pera de succión. Con esta pipeta se pueden absorber cantidades variables de líquidos, de modo que ofrece una alta flexibilidad y puede así aplicarse en múltiples ámbitos.
pipeta introduciendose a la pera de hule

sábado, 30 de agosto de 2014

Destilación

Destilación, proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. 














Filtración

Filtración al vació
La filtración a presión reducida, también llamada filtración a vacío, es una técnica 
instrumental utilizada en los laboratorios para separar un sólido de un líquido o de una 
disolución. Este tipo de filtración se utiliza cuando nos interesa el sólido o cuando la 
filtración por gravedad se ralentiza mucho. Además es una técnica esencial en los 

procesos de recristalización.
 La mezcla se introduce en un embudo plano con el papel de filtro acoplado al fondo. Desde el fondo del embudo se aplica con una bomba un vacío que succiona la mezcla, quedando el sólido atrapado entre los poros del filtro. El resto de la mezcla atraviesa el filtro y queda depositada en el fondo del recipiente. Esta técnica es más rápida que la filtración habitual por gravedad y está indicada cuando dichos procesos de filtración son muy lentos.

Filtración a presión atmosférica
La filtración por gravedad se realiza vaciando la mezcla sobre un embudo que contiene un papel de filtro. El líquido pasa a través del papel y el sólido es retenido. El embudo generalmente se soporta sobre un aro de hierro o sobre un trípode.

Riesgo Químico

Como ya sabemos en el laboratorio de química estamos expuestos a mucho riesgos o accidentes, pero no solo en el laboratorio, sino también, en cualquier lugar que nos encontremos estamos rodeados de riesgos.
Un riesgo químico es aquel susceptible de ser producido por una exposición no controlada a agentes químicos. Podemos ser afectados de muchas maneras así como por:


  • Inhalatoria
  • Dermica
  • Salpicaduras
  • Ingestion





Contaminante Químico
Los agentes químicos representan el grupo de contaminantes más importante debido a su gran número y la omnipresencia en todos los campos laborales y en el medio ambiente.
Como agentes (o contaminantes) químicos se puede entender toda sustancia orgánica e inorgánica, natural o sintética que tiene probabilidades de lesionar la salud de las personas en alguna forma.
Es toda sustancia orgánica e inorgánica, natural o sintética, que durante su fabricación, manejo, transporte, almacenamiento o uso; puede incorporarse al medio ambiente en forma de polvo, humo, gas o vapor con efectos perjudiciales para la salud de las personas que entran en contacto con ella.












Tóxico
 Es cualquier sustancia, artificial o natural, que posea toxicidad (es decir, cualquier sustancia que produzca un efecto dañino sobre los seres vivos al entrar en contacto con ellos).
Toxicidad
La toxicidad es la capacidad de cualquier sustancia química de producir efectos perjudiciales sobre un ser vivo, al entrar en contacto con él.

Fases de la acción del tóxico
Acción del organismo sobre el contaminante

  • Absorción
  • Distribución
  • Metabolismo
  • Eliminación


Clasificación de tóxicos
Reversibles: si después de un cierto tiempo, en ausencia de exposición, el organismo se recupera por completo y alcanza su estado normal.
Irreversibles: al contrario, quedan secuelas y no se llega a volver al estado normal.

Acción de los tóxicos
Efectos simples:
cada tóxico actúa sobre un órgano distinto.
Efectos aditivos:
varios tóxicos que actúan sobre un mismo organismo.
Efectos potenciadores:
un toxico multiplica la acción de otro.

Clasificación de los efectos

  • Según el tiempo de reacción:
Agudos: aparecen poco después de la exposición.
Crónicos: aparecen mucho tiempo después después de la expocision.
  • Según la alteración que producen:
Corrosivas: destruyen los tejidos.
Irritantes: alteración en piel o mucosas.
Neumoconióticos: sólidos que se acumulan en los pulmones.
Asfixiantes: impiden la llegada de oxigeno al tejido.

Evitemos muchos accidentes, teniendo mucha precaución en el laboratorio; debemos utilizar el equipo necesario y adecuado.